在現實生活中硫酸對於很多人來說是比較常見的一種化學液體,而硫酸其中含有很強的酸性,可以起到腐蝕作用,人體皮膚觸碰硫酸會對身體健康造成很大的危害,而稀硫酸相對原子質量是一種化學水溶液體,一般情況下稀硫酸相對原子質量為75-70左右。
稀硫酸的相對原子質量是多少?
硫酸(化學式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸,質量分數一般在75%左右;後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。
化學性質
由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質
作用
稀硫酸使紫色石蕊變紅,因為稀硫酸顯酸性,酸可使石蕊變色,無色酚酞不變。
它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。
稀釋
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中,或者貼著容器的內壁緩緩倒入,並且要不停的攪拌,以釋放化學反應產生的熱量,如果發熱嚴重,用涼水或冰水降溫,然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。(不能將水倒入濃硫酸中的原因:水的密度比濃硫酸小,水會浮在濃硫酸的表麵,由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱,水會立即沸騰,液滴會向四周飛濺,為了防止發生事故,所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。)
應用
產品應用: 用於生產化學肥料,在化工、醫藥、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。
與鹽作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸,白色沉澱不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
說明:BaSO4為白色固體,不溶於水,也不溶於酸,利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化,排出幹擾,再加BaCl2溶液