亞硫酸鋇是能夠溶於稀硝酸的，當然也要注意稀硝酸的濃度不能太低。亞硫酸鋇屬於淺灰色或者黃綠色的一種晶體，在工業當中它的用途是比較廣泛的，比如說經常製作鋇鹽，在造紙行業，在皮革脫毛方麵都能起到比較重要的作用，是比較重要的一種化工原料，下麵我們來了解一下這方麵的內容。
亞硫酸鋇溶於稀硝酸嗎
溶解!根據強酸製弱酸的原理,生成亞硫酸和硝酸鋇,亞硫酸又分解成二氧化硫氣體跑掉了!當然,硝酸不能太稀了!
亞硫酸鋇
亞硫酸鋇，白色等軸晶係立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。亦用於造紙。
應用
主要用作製造各種鋇鹽、立德粉的原料;也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。分析化學中用以發生硫化氫。農業上作殺蟎劑及滅菌劑。
造紙
具有還原性：2BaSO3+O2=2BaSO4
鑒別
可溶於酸的白色沉澱,容易被氧化成硫酸鋇 [8]
在鑒別亞硫酸根和硫酸根的時候，不能用被稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗，因為氫離子與硝酸根離子相遇時具有強氧化性，易把亞硫酸根氧化成硫酸根。應先分別加入氯化鋇溶液，產生沉澱，加入稀鹽酸，沉澱部分溶解，聞到刺激性氣體，通入品紅溶液，溶液褪色，再加熱，溶液恢複顏色，則證明原物質為亞硫酸鋇。原理：亞硫酸鋇與鹽酸反應生成水，二氧化硫和氯化鋇。反應方程式：BaSO3+2HCl=SO2↑+H2O+BaCl2
製備
重晶石.采用煤粉還原法將重晶石和無煙煤按重晶石：無煙煤=100：(25～27)的 配比混合後進行粉碎(5rmm以下)，在1000～1200℃下還原焙燒1～2h，所得粗硫化鋇熔體(含BaS>65%)經熱水浸取，硫化鋇溶液濃度達220 g/L左右，再靜置澄清、過濾、蒸發、結品製得硫化鋇溶液。其BaSO4+4C→BaS+4CO↑浸取後的煤渣經水洗後排出，可回收其中的鋇，或作建築材料使用。
氣體還原法：將重晶石於850～900℃下通入氫氣 (天然氣) 進行還原反應，可得到純淨的、不含煤及灰分的硫化鋇熔體。其BaSO4+4H2→BaS+4H2O鋇鹽加入亞硫酸鈉溶液中加熱反應，生成沉澱、過濾，幹燥製得。亦可用二氧化硫氣通入氫氧化鋇溶液中進行中和反應，生成沉澱，過濾，幹燥製得。
