鹽酸，也叫氯化氫是一種強酸，它的化學式是HCl,與他並列的還有硫酸，這在我們初中的時候就已經接觸到了。它貫穿了我們中學的時候所有的化學課程。因為鹽酸的強腐蝕性，所以能與很多東西產生反應，因此他有很多的用處的用處。包括化學藥品的製備，以及生產生活中的應用。我們對於腰酸的應用，一般都是用鹽酸的溶液。在不同的用途中，我們需要不同濃度的鹽酸。那麼濃鹽酸的濃度是多少呢？
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
1.生產儲存
鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、幹燥、通風處。應與易燃、可燃物，堿類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。
2.化學用途
鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水鏽、除水垢；在有機藥物生產中，製普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於製味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。
3.檢查：
遊離氯或溴 取該品20ml，加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ，10分鍾內 不得顯藍色。
硫酸鹽
取該品3ml ，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5 滴，1 小時內不得發 生渾濁或沉澱。
亞硫酸鹽
取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與 澱粉指示液1.5ml ，搖勻；另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液 中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
熾灼殘渣
取該品20ml，加硫酸2 滴，蒸幹後，依法檢查（附錄Ⅷ N），遺留殘渣 不得過2mg(0.01%）。
鐵鹽
取該品20ml，置水浴上蒸幹後，殘渣加水25ml，依法檢查（附錄Ⅷ G），與 標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深（0.000 05%）。
重金屬 取該品10ml，置水浴上蒸幹後，加醋酸鹽緩衝液(pH3.5）2ml與水適量使成 25ml，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽
取該品1.4ml ，加水22ml稀釋後，加鹽酸5ml，依法檢查（附錄 J第一法），應符合規定（0.000 14%）。
