大部分人對於化學的認識是從初中開始的。化學仿佛給我們打開一項通往物質世界的大門。我們從那時候開始認識的物理反應和化學反應。從簡單的氫氣和氧氣反應生成水，到後來的高砷的化學價變化，以及分子構造。從此微觀的世界向我們打開。在這漫長的學習生涯中，我們接觸到了很多化學反應，也接觸到了許許多多平時我們接觸不到的東西。雖然我們不經常接觸，但是提起他們，我們會知道他們是怎樣反應的。今天我們就來說說硝酸銀和鹽酸的反應。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
這是一個很基礎的化學方程式,但是從考試來講都考它的離子方程式
Cl- + Ag+ = AgCl↓
1.鹽酸 [yán suān]
鹽酸（hydrochloric acid[1]）是氯化氫（HCl）的水溶液[2]，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱[3]。之後格勞勃、普利斯特裏、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸[4]。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材[5]，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑[6][7]，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。
2.硝酸銀溶液
性狀
無色透明大形結晶或白色小結晶。無氣味。純品在光線和空氣中不變黑，但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑，熔化後為淺黃色液體，固化後仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和氧化氮。對蛋白質有凝固作用。1g溶於0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶於氨水、甘油，微溶於乙醚。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈強酸性反應，pH小於2.0，大於此pH將水解產生棕褐色的Ag2O·nH2O沉澱。相對密度（d19）4.352。熔點212℃。沸點444℃（分解）。有氧化性。有毒，半數致死量（小鼠，經口）50mg/kg
儲存
固體密封幹燥避光保存。
溶液儲存於棕色試劑瓶中。
安全措施
貯於陰涼幹燥處，遠離火種、熱源。與食用化學品、還原劑、堿類、金屬粉末、易（可）燃物分儲。
滅火：直流水、霧狀水、砂土。
用途
測定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸鹽。測定錳的催化劑。電鍍。製造銀鹽。攝影。瓷器著色。
