矽酸和碳酸都是比較常見的酸。碳酸相對來說是不穩定的，比如說加熱以後會生成二氧化碳和水。從酸性的強度來說，矽酸的強度更要高一些。矽酸也是比較常見的一種酸，在化工領域的作用也是比較多的，經常作為氣體或者是蒸汽的吸附劑。能夠起到脫色的效果，另外也經常作為催化劑來使用。
應該是： 酸的酸性 比碳酸弱。驗證方法
是：CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉澱生成，證明碳酸比矽酸酸性強。矽酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。矽酸酸性比碳酸還弱，由反應可證明：因往 矽酸鹽 溶液通入 二氧 化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的矽酸沉澱，反應原理是強酸製弱酸，說明碳酸比矽酸酸性強。矽酸也很容易分解成二氧化矽和水的.常溫下是固體,溶解的少,電離的更少,酸性很自然就是碳酸強.也可以由元素周期律得到,C在Si上麵,最高價氧化物水化物
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。
用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。
在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
矽酸為玻璃狀無色透明的無定形顆粒，相對密度為2.1～2.難溶於水和醇。矽酸有多種分子構成，如二矽酸(H2Si2O5)、偏矽酸、原矽酸(Si(OH)4或H4SiO4)等，一般使用的矽酸為穩定的偏矽酸H2SiO3。
