濃硫酸和稀硫酸都是比較常見的硫酸，他們最大的區別就當然就是濃度不同了，在平時生活當中要想區分濃硫酸和稀硫酸，最主要的方法就是物理方法和化學方法，物理方法最明顯的就是稱重，因為濃硫酸和稀硫酸的濃度差異大，相同體積之下中的就是濃硫酸，另外還有粘度法，沸點法等。
濃硫酸和稀硫酸的區別
物理方法
1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。
2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下
3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸
4．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），並用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量熱的是濃硫酸
5．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。
6．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節幹電池構成閉合回路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。
化學方法
1．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表麵快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”。
2．銅碳硫法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
3．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表麵變白色的是濃硫酸。
4．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表麵脫水炭化的是濃硫酸。
5．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。
6．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。
7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應產生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫。
8. 試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。
不管鑒別幾種什麼物質，隻有找出這些物質在物理性質和化學性質上的差異即可。
