氨氣是屬於一種無色無味的氣體，會在空氣當中容易使人呼吸到體內，氨氣是存在很強的密度，對於身體產生很大的傷害，當接觸氨氣的時候會容易使皮膚以及呼吸器官出現灼傷的情況，而稀硫酸是屬於一種化學液體，是不可以幹燥氨氣的，沒有幹燥氨氣的作用。
稀硫酸能幹燥氨氣嗎?
稀硫酸不能幹燥氨氣的，可以通過堿石灰(堿石灰是NaOH和CaO的混合物)等堿性幹燥劑幹燥,但不能使用酸性幹燥劑，因為用稀硫酸幹燥NH3這種堿性氣體,兩者會發生中和反應。總之堿性氣體不能用酸幹燥
氨氣簡介
氨氣，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於製液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡
分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裏的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。
物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L
臨界點132.4℃
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
化學性質
(1)跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應製氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
