亞硫酸是強酸還是弱酸呢

亞硫酸是一種非常透明的液體，而且還具有二氧化硫的氣味，非常容易進行分解，還容易和水進行溶合，亞硫酸的用途也是非常廣泛，比如可以作為分析試劑進行使用，還可以作為還原劑或者是防腐劑進行使用，但是對人體的眼睛以及皮膚還有粘膜等等很多地方都是有危害的，那麼亞硫酸是強酸還是弱酸呢?

第一，亞硫酸是強酸還是弱酸呢?　常見弱酸：H2SiO3(偏矽酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氫氟酸,較少見)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸,較少見)、中學範圍內的所有的有機酸(中學不學習有機強酸)、H2SO3(亞硫酸)也為弱酸。中強酸H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4(草酸 / 乙二酸)。強酸：高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸(HClO4)、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸(HClO3),其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。

第二，二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，實際上它是一種水合物SO2·xH2O。至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡：SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K);HSO3-= H++SO32-，K2=1.02×10-7(291K)。加酸並加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。加堿時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。

亞硫酸是強酸還是弱酸呢?亞硫酸H2SO3 可以改寫成：(HO)2SO1 n=1 所以是弱酸。原理： (HO)mROn n=3 最強酸， n=2 強酸 n=1弱酸 n=0 是極弱酸